\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\) (1)

\(6NaOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\) (2)

\(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right);n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{200.4\%}{400}=0,04\left(mol\right)\)

\(TheoPT\left(1\right):n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ PT (2) : \(\dfrac{0,4}{6}>\dfrac{0,04}{1}\)

=> Sau phản ứng NaOH dư

\(2Fe\left(OH\right)_3-^{t^o}\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)

Bảo toàn nguyên tố Fe: \(n_{Fe_2O_3}.2=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}.2\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,04\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,04.160=6,4\left(g\right)\)

Dung dịch A: \(Na_2SO_4:0,12\left(mol\right);NaOH_{dư}:0,4-0,24=0,16\left(mol\right)\)

\(m_{ddsaupu}=9,2+200-0,08.107=200,64\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,12.142}{200,64}=8,5\%\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{0,16.40}{200,64}.100=3,2\%\)

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

a)

$Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH \to 2Fe(OH)_3 + 3K_2SO_4$

b)

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
$n_{KOH} = \dfrac{16,8}{56} =0,3(mol)$

Ta thấy : 

$n_{KOH} : 3 < n_{Fe_2(SO_4)_3} : 1$ nên $Fe_2(SO_4)_3$ dư

$n_{Fe(OH)_3} = \dfrac{1}{3}n_{KOH} = 0,1(mol)$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe(OH)_3} = 0,05(mol)$

$m_{Fe_2O_3} = 0,05.160 = 8(gam)$

\(CuSO_4+Ba\left(OH\right)_2-->Cu\left(OH\right)_2+BaSO_4\)

\(n_{CuSO_4}=\frac{200.16}{100.160}=0,125\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\frac{300.8,55}{100.171}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,15>0,125=>CuSO_4ht\)

\(n_{BaSO_4}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,125\left(mol\right)\)

\(Cu\left(OH\right)_2--to->CuO+H_2O\)

\(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,125\left(mol\right)\)

=>\(m_A=m_{BaSO_4}+m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,125.233+0,125.98=41,375\left(g\right)\)

=> \(m_B=m_{BaSO_4}+m_{CuO}=0,125.233+0,125.80=39,125\left(g\right)\)

Hoàng NChuotcNguyễn Thành Trươngonbebong2004hPhạm Đạtất ThToshiro KiyoshiiThbuPhương Kỳ KhuêmuThục Trinhốn đặt tên nhưng chưa nghĩ ra bạn nào tốt nghĩ giùm mkithiPhùng Hà ChâuanhthoảNguyễn Anh Thưo Phươngtrần hữu tuyểnHoàng TuNguyễn Trần TNguyễn Thị Nguyễn Thị KiềuMinh ThưVõ ĐGia Hân Ngôông Anh TuấnHung nguyenơng

hành Đạtấn Đăng

ênNguyNguyễn Huyền Đời về cơ bản là buDiệp Anh Túồn... cười!!!Trâmen

Thiếu đề rồi bn ơi